Innehåll

• stadier
• Metod 1 Balansera en ekvation med test- och felmetoden
• Metod 2 Equilibrera en ekvation med den algebraiska metoden

I den här artikeln: Balansera en ekvation med test-och-felmetoden Balansera en ekvation med den algebraiska metodenSammanfattning av artikeln Referenser

I kemi fastställer en ekvation vad som hände under en kemisk reaktion. Till vänster om ekvationen placerar vi reagensen som användes för experimentet och till höger de produkter som erhölls under experimentet. Enligt principen om bevarande av massan (Lavoisier) under en kemisk reaktion försvinner ingen atom, ingen skapas, de kombineras annorlunda. Sammanfattningsvis måste du ha samma antal datomer för varje element till höger som till vänster om ekvationen. Det är därför en balansekvation alltid måste balanseras.

stadier

Metod 1 Balansera en ekvation med test- och felmetoden

1. 
   

   
   Notera balansekvationen. Vi kommer att behandla följande ekvation:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Detta är ekvationen av propanförbränning (C₃H₈) i syre: vatten och koldioxid erhålls.

2. 
   

   
   Räkna atomerna. Ange antalet datorer för varje element på ena sidan av ekvationen, sedan det andra. För detta, ta hänsyn till indexen, om det inte finns några är indexet 1.
   • Till vänster finns det 3 kolatomer, 8 väte och 2 syre.
   • Till höger finns en kolatom, 2 väte och 3 syre.

3. 
   

   
   
   
   Lämna ett ögonblick åt sidan väte och syre.

4. 
   

   
   Börja balansera med rätt element. Vi börjar alltid med den i en molekyl före och efter reaktionen. Om det finns flera, ta den som är monovalent i en av molekylerna. Här börjar vi med kolatomerna.

5. 
   

   
   Balansera kolatomerna. Lägg till höger en koefficient till koldioxidmolekylen (CO₂) där kolatomen är ensam. Vi kommer att lägga en 3 för att få de tre vänstra atomerna.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Vi har alltså 3 kolatomer till höger tack vare koefficienten (3CO)₂) och 3 kolatomer till vänster tack vare indexet (C₃H₈).
   • I en ekvation kan du sätta alla koefficienter du vill, men du kan inte röra ledtrådarna.

6. 
   

   
   
   
   Balansera väteatomerna. När du har 8 kvar av ekvationen behöver du lika mycket rätt.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Till höger kommer du att sätta en koefficient på 4, eftersom väte är tvåvärd i vattenmolekylen: indexet 2 indikerar att två väteatomer är associerade.
   • För att få antalet väteatomer till höger multiplicerar du koefficienten 4 med index 2 eller 8 atomer.
   • När det gäller syreatomerna till höger finns det nu 6 på en sida som kommer från de tre molekylerna i 3CO₂ (3 x 2 = 6 atomer) och 4 från de 4 molekylerna med 4H₂O (4 x 1 = 4 atomer), dvs totalt 10 atomer syre.

7. 
   

   
   Balansera syreatomerna.
   • På grund av kol- och vätebalansen är antalet syreatomer inte detsamma på båda sidor av ekvationen. Vi såg tidigare att det fanns 10 atomer med syre till höger (4 från vattenmolekyler och 6 från koldioxidmolekyler). Till vänster finns det bara 2 (från O₂).
   • För att balansera syre, lägg till en koefficient på 5 till den vänstra syremolekylen: du har 10 atomer syre till vänster och den andra till höger.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Alla atomer (kol, väte och syre) är balanserade: din ekvation är balanserad.

Metod 2 Equilibrera en ekvation med den algebraiska metoden

1. 
   

   
   Skriv ekvationen för att balansera. Tilldela varje molekyl en bokstavlig koefficient. Vi kommer att ringa dem har, b, c och d.

2. 
   

   
   Hitta värdet på de andra bokstavliga koefficienterna. Vi kommer att fråga det har = 1.

3. 
   

   
   Hitta förhållandena mellan dessa koefficienter. Ser vänster (reagenser) och höger (produkter), upprätta förhållandena mellan dessa olika koefficienter.
   • Ta följande ekvation: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Det har anförts att a = 1, vilket betyder att c = a, d = 5a och 2b = 3c + d. Beräkningar gjorda, c = 1, d = 5 och b = 4.