Innehåll

• Steg
• tips

Även om alla atomer med samma element innehåller samma antal protoner kan antalet neutroner variera. Att veta hur många neutroner en viss atom har kan hjälpa dig att avgöra om partikeln är regelbunden i det elementet eller en isotop, som kommer att ha mer eller mindre neutroner. Att bestämma antalet neutroner i en atom är ganska enkelt och kräver inget experiment. För att beräkna antalet neutroner i en vanlig atom eller isotop följer du dessa instruktioner med en periodisk tabell i handen.

Steg

Metod 1 av 2: Hitta antalet neutrala ämnen i en vanlig atom

1. 

   Leta upp elementet i den periodiska tabellen. För det här exemplet, låt oss titta på operativsystemet (OS), som finns i sjätte raden, från topp till botten.

2. 

   
   
   Hitta elementets atomnummer. Detta är vanligtvis det mest synliga numret för ett visst element och är vanligtvis över dess symbol (i tabellen vi använder finns det faktiskt inget annat nummer). Atomnumret är antalet protoner i en enda atom i det elementet. Antalet Os är 76, vilket innebär att en Osmiumatom har 76 protoner.

3. 

   
   
   Hitta elementets atomvikt. Detta nummer finns vanligtvis under atomsymbolen. Observera att tabellen i det här exemplet endast bygger på atomnumret och inte anger atomvikten. Detta kommer inte alltid att vara fallet. Osmium har en atomvikt på 190,23.

4. 

   
   
   Avrundat atomvikten till närmaste heltal för att hitta atommassan. I vårt exempel skulle 190.23 avrundas till 190, vilket resulterar i en atommassa på 190 för Osmium.
   • Atommassan är ett genomsnitt av elementets isotoper. Därför är det vanligtvis inte ett heltal.

5. 

   Dra ifrån atomnumret från atommassan. Eftersom den stora majoriteten av en atoms massa finns i dess protoner och neutrala, kommer att subtrahera antalet protoner (det vill säga atomnumret) från atommassan ge dig antalet beräknad av neutroner i atomen. Siffran efter decimalpunkten representerar i allmänhet en mycket liten massa elektroner i atomen. I vårt exempel är detta: 190 (atommassa) - 76 (antal protoner) = 114 (antal neutroner).

6. 

   Kom ihåg formeln. För att hitta antalet neutroner i framtiden använder du bara denna formel:
   • N = M - n.
     • N = antal Neutrons.
     • M = Matomstekt.
     • n = natom humerus.

Metod 2 av 2: Hitta antalet neutroner i en isotop

1. 

   Leta upp elementet i den periodiska tabellen. Låt oss till exempel använda kol-14-isotopen. Eftersom den icke-isotopiska formen av kol-14 helt enkelt är kol (C), hitta detta element i den periodiska tabellen (i den andra raden).

2. 

   Hitta elementets atomnummer. Detta är vanligtvis det mest synliga numret för ett visst element och ligger vanligtvis över symbolen för samma element (i tabellen vi använder, finns det faktiskt inget annat nummer). Atomnumret är antalet protoner i en enda atom i det elementet. C är nummer 6, vilket betyder att en kolatom har 6 protoner.

3. 

   Hitta atommassan. Detta är otroligt enkelt med isotoper, eftersom de är uppkallad efter sin atommassa. Carbon-14 har en atommassa på 14. När du hittat isotopens atommassa är processen för att hitta antalet neutroner densamma som den som används för vanliga atomer.

4. 

   Dra ifrån atomnumret från atommassan. Eftersom den stora majoriteten av en atoms massa finns i dess protoner och neutrala, kommer att subtrahera antalet protoner (det vill säga atomnumret) från atommassan ge dig antalet beräknad av neutroner i atomen. Siffran efter decimalpunkten representerar i allmänhet en mycket liten massa elektroner i atomen. I vårt exempel är detta: 14 (atommassa) - 6 (antal protoner) = 8 (antal neutroner).

5. 

   Kom ihåg formeln. För att hitta antalet neutroner i framtiden använder du bara denna formel:
   • N = M - n.
     • N = antal Neutrons.
     • M = Matomstekt.
     • n = natom humerus.

tips

• Osmium, en fast metall vid rumstemperatur, hämtar sitt namn från det grekiska ordet för 'lukt', 'osme'.
• Protoner och neutroner utgör nästan hela elementets vikt, medan elektroner och andra olika partiklar representerar en försumbar massa (närmar sig nollmassa). Eftersom en proton har ungefär samma vikt som en neutral och atomantalet representerar antalet protoner, kan vi helt enkelt subtrahera antalet protoner från den totala massan.
• Om du inte är säker på vilket nummer som är i den periodiska tabellen, kom bara ihåg att det vanligtvis görs runt atomnumret (det vill säga antalet protoner), som börjar med 1 (väte) och går upp en enhet per från vänster till höger, slutar på 118 (Ununóctio). Detta beror på att antalet protoner i en atom bestämmer vad den atomen är, vilket gör det lättare att organisera elementkarakteristiken (till exempel kommer en atom med 2 protoner alltid att vara Helium, precis som en annan atom med 79 protoner kommer alltid att vara guld).