Innehåll

• Steg
• Tips

Atomtalet motsvarar antalet protoner i kärnan i en enda atom i ett element. Detta värde ändras inte; därför kan du använda den för att upptäcka andra egenskaper hos isotopen, till exempel antalet neutroner.

Steg

Del 1 av 2: Hitta atomnumret

1. 

   Hitta en kopia av det periodiska systemet. Klicka här om du inte har en tillgänglig. Varje element har sitt eget atomnummer; det finns alltså inga genvägar till att lära sig innehållet. Använd en kopia av tabellen eller försök att memorera den.
   • De flesta kemiböcker har bordet tryckt på baksidan.

2. 

   
   
   Hitta elementet du studerar i tabellen. De flesta tabeller innehåller det fullständiga namnet på elementen, liksom deras symboler (Hg för till exempel kvicksilver). Om du inte hittar det du letar efter, gå online och gör en sökning med termerna "kemisk symbol" och namnet på elementet.

3. 

   
   
   Hitta elementets atomnummer. Det är vanligtvis i det övre vänstra eller högra hörnet av elementets hus, men det kan också komma på andra ställen. Dessutom är det alltid ett heltal.
   • Om talet innehåller en decimal, indikerar det antagligen atommassan.

4. 

   Bekräfta informationen enligt elementen i närheten. Det periodiska systemet är ordnat efter ordningen på atomnummer. Om ditt isotopnummer till exempel är "33" blir elementet till vänster "32" och det till höger "34". I så fall beror det på att du tittar på atomnumret.
   • Det finns ett hopp mellan elementen "56" (barium) och "88" (radio). Isotoperna som motsvarar detta intervall finns i de två raderna under tabellen. De är bara separerade så här så att bordet inte blir för stort.

5. 

   
   
   Förstå vad atomnumret betyder. Atomtalet har en enkel definition: mängden protoner i elementets atom. Denna mängd protoner bestämmer i sin tur kärnans totala elektriska laddning - vilket följaktligen avgör hur många elektroner atomen kan ladda. Eftersom elektroner är ansvariga för nästan alla kemiska interaktioner påverkar atomnummer indirekt elementets fysiska och kemiska egenskaper.
   • Med andra ord motsvarar varje atom med åtta protoner en syreatom. Två syreatomer kan ha olika antal neutroner eller (om en är en jon) eller elektroner, men de kommer alltid att ha åtta protoner vardera.

Del 2 av 2: Upptäck viktigare information

1. 

   Bestäm atomvikten. Det kommer vanligtvis under namnet på elementet i det periodiska systemet och har två eller tre decimaler. Atomvikten motsvarar den genomsnittliga massan av ett grundämnes atomer, vilket representerar hur den finns i naturen. Den mäts i "atommasseenheter" ("u" eller "u.m.a").
   • Många forskare föredrar att använda termen "atommassa" istället för vikt.

2. 

   Förstå atommassa. Begreppet atommassa är mycket likt det för vikt. Skillnaden är att vikten anger den genomsnittliga massan av en atom i grundämnet, inte en specifik atom. Till exempel: ett gram järn innehåller flera atomer med olika massor; vikten anger deras "relativa massa". Om du studerar en enda atom av elementet behöver du bara veta dess specifika massa.
   • Generellt informerar kemiproblem med enbart atomer redan atommassantalet. Du behöver bara förstå konceptet för att inte bli otäckt när du ser ett annat värde.

3. 

   Avrunda massnumret. Massantalet motsvarar den totala mängden protoner och neutroner i elementets atom. Det är inte svårt att beräkna den: ta bara den atommassa som skrivs ut på det periodiska systemet och runda den till närmaste helvärde.
   • Detta fungerar eftersom mängderna av neutroner och protoner är mycket nära 1 u.m.a., medan mängden av elektroner är mycket nära noll. Atommassan involverar exakta beräkningar för att bestämma decimalvärdet, men de enda uppgifterna som är viktiga är heltal som berättar hur många protoner och neutroner det finns.
   • Kom ihåg att om du använder atommassa kommer du att röra med vikten av en specifik atom i ett element. Ett bromprov har till exempel en atommassa på 79 eller 81.

4. 

   Beräkna antalet neutroner. Nu vet du redan att atomnumret är lika med antalet protoner och att massantalet är lika med summan av antalet protoner och neutroner. För att bestämma mängden neutroner i ett element, helt enkelt subtrahera atomnumret från den totala massan. Några exempel:
   • En heliumatom (He) har ett massantal på 4 och ett atomnummer på 2. Därför är 4 - 2 = 2 neutroner.
   • Ett silverprov (Ag) har ett genomsnittligt massantal på 108 (enligt det periodiska systemet) och ett atomnummer på 47. I genomsnitt har varje atom i provet 108 - 47 = 61 neutroner.

5. 

   Förstå isotoper. En isotop är en specifik form av ett element som innehåller ett antal neutroner. Om problemet du vill lösa ger något som "bor-10" eller "B", beror det på att du pratar om elementen i bor med massantalet 10. Använd detta värde, inte de "normala" värdena av bor.
   • Atomantalet på isotoper ändras aldrig. Varje isotop i ett element har samma antal protoner.

Tips

• Atomvikten för vissa tyngre element finns inom parentes eller hakparentes. Detta betyder att denna vikt är den exakta massan av den mest stabila isotopen, inte ett genomsnitt av flera isotoper. Slutligen påverkar detta inte elementets atomnummer.